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    向500mL 某浓度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应，写出反应的化学反应方程式
     
    ．计算：?原NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ；生成的H2在标准状况下的体积
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算NaOH、氢气物质的量，根据c=
    n
    V
    计算氢氧化钠物质的量浓度，根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：Al与氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    5.4gAl的物质的量为
    5.4g
    27g/mol
    =0.2mol，
    2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2       2                3
    0.2mol n（NaOH）          n（H2）
    n（NaOH）=
    0.2mol×2
    2
    =0.2mol
    n（H2）=
    0.2mol×3
    2
    =0.3mol
    故c（NaOH）=
    0.2mol
    0.5L
    =0.4mol/L，
    V n（H2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.4mol/L；6.72L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：
    ①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为
     
    ．
    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是
     
    ．
    a．升高温度                       
    b．缩小容器的体积
    c．增大H2O （g）的浓度            
    d．加入适当的催化剂
    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
    ①a物质是
     
    ，A电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙装置中的总化学反应方程式为
     
    ．
    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
    A、酸性：HCN＞HClO
    B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    C、pH：HClO＞HCN
    D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份．
    （1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13g合金加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成11.2L（标况）H2，则该合金的组成不可能的是（　　）
    A、Na、Mg
    B、Al、Si
    C、Al、Mg
    D、Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
     

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三组数据：

    实验组
    温度/℃    		起始量/mol平衡量/mol反应达平衡时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    ①实验l中以 CO2表示的反应速率为
     
    ．
    ②在900℃时，此反应的平衡常数K=
     

    ③若其它条件不变向实验
     
    混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将
     
    （变大、变小、不变）
    （3）将标准状况下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
     

    A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、该溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、该溶液中，水电离出的c（OH-）大于水电离出的c（H+）
    （4）如图，以CO和O2为原料，用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为
     
    ．
    若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为（　　）
    A、78%B、42%
    C、50%D、63%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RHN
    H2O，H+
    RCOOH
    （1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式为
     
    ．
    （3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
     
    和
     
    ．
    （4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：
     
    ．
    （5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①能与NaHCO3反应生成CO2        ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是??（　　）
    A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
    B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
    C、不同物质其相对分子质量一定不同
    D、不同的原子可相互组合成复杂的原子

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