Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

酸

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是

③

；c（NH₄⁺）最小的是

⑤

（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，

Cl^-

离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

NH₄⁺

离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

=

（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

=

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（3）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（4）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；
（5）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案为：酸   NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7说明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；故答案为：=；=；

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．