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    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________；

    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

     

    【答案】

    （1）3X＋Y2Z              （2）0.05 mol·L－1·min－1

    （3）①0.9     ②吸热

    【解析】

    试题分析：（1）参照物质的量的变化过程，可以推出反应方程式。（2）0.2mol÷2L÷2 min=0.05 mol·L－1·min－1，（3）压强之比等于物质的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正移，容器内温度减小，可以推出为吸热反应。

    考点：利用反应方程式的计算和平衡的移动。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省魏县一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
    2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）

    A．加入V2O5做催化剂B．使用过量SO2　　C．高温D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为______________；

    （2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是             （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是       ，该温度下的平衡常数K＝         ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将         。

     

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