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某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )

A.5.6 g         B.11.2g           C.22.4g           D.33.6g

 

【答案】

C

【解析】设溶液中阳离子的物质的量都是x,则根据电荷守恒可知,2x+3x+x=0.6×2mol,解得x=0.2mol。由于反应后铜生成铜析出,氢离子生成氢气,所以溶液是硫酸亚铁,物质的量是0.6mol,亚铁离子也是0.6mol,其中原溶液生成的亚铁离子是0.2mol,所以溶解的铁是0.4mol,质量是22.4g,答案选C。

 

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(2010?平顶山模拟)某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且的物质的量浓度为6 mol ·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A.11.2 g                   B.16.8 g                   C.19.6 g                D.22.4 g

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A.11.2 g              B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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A.4mol·L-1          B.6mol·L-1         C.8mol·L-1          D.10mol·L-1

 

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