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    10．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．HCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液

    分析 AgNO3、稀HNO3、NaOH四种无色溶液分别与Na2CO3溶液混合的现象为：白色沉淀、生成气体、无现象，以此来解答．

    解答 解：A．加入BaCl2溶液，与HNO3、NaOH都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．加入盐酸，不能鉴别HNO3、NaOH，故B错误；
    C．分别与Na2CO3溶液混合的现象为：白色沉淀、生成气体、无现象，可鉴别，故C正确；
    D．加入硝酸钠，都不反应，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    （4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）
    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象
    B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
    C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
    D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
    D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）E中官能团的结构简式为、-COOH；F的名称2-甲基丙酸（系统命名法命名）．
    （2）简述检验C中官能团的化学方法取少量C，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基，（或取取少量C，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基）；D的结构简式为．
    （3）F→G的化学方程式为．⑤的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）关于B的下列说法正确的是①②④ （填写序号）．
    ①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H2反应  ③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应
    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
    ①与A具有相同的官能团        
    ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱有5种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
    B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
    D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硫酸钡B．氯气C．铜D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究．
    I、碳单质能够参与反应制备重要材料半导体，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    II、碳氢化合物是重要的能源物质．丙烷脱氢可得丙烯．
    （1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
    △H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，由气态C3H8生成丙烯和氢气的热化学方程式为：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
    （2）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲烷，电解质是氢氧化钾溶液．电池负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    Ⅲ、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
    A．变大    B．变小   C．基本不变   D．无法判断．

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