【题目】阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药,科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:
已知:醛或酮均可发生下列反应:CH3CHO
(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为__;
(2)反应Ⅰ的反应类型是__反应.HOCH2CH2OH可由1,2﹣二溴乙烷制备,实现该制备所需的反应试剂是__;
(3)写出C→D的反应方程式______;
(4)C可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为____;
(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为______;
(6)下列说法正确的是__;
a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液
b.1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成2mol银
c.A的核磁共振氢谱只有一组峰
d.两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯
(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式__;
(8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有__种。
【答案】 加成反应 氢氧化钠溶液 +H2O +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O ac 9
【解析】
根据缓释阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的结构简式知,E是聚异丁烯酸,D在催化剂条件下生成E,则D是异丁烯酸,B酸化生成C,C发生消去反应生成异丁烯酸,根据题给信息知,A是丙酮,B的结构简式为:CH3C(OH)(CN)CH3,C的结构简式为:HOC(CH3)2COOH;水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为.
(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为;
(2)丙酮和氢氰酸发生加成反应生成B,反应Ⅰ的反应类型是加成反应.HOCH2CH2OH可由1,2﹣二溴乙烷通过取代反应制备,在加热条件下,1,2-二溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇,所以实现该制备所需的反应试剂是氢氧化钠的水溶液;
(3)C的结构简式为:HOC(CH3)2COOH,D是异丁酸,则C→D的反应方程式为:;
(4)C的结构简式为:HOC(CH3)2COOH,C可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为;
(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为;
(6)a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液中和,故正确;
b.1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物可以含有2个醛基,与银氨溶液反应,理论上最多生成4mol银,故错误;
c.A是丙酮,丙酮中只含一类氢原子,A的核磁共振氢谱只有一组峰,故正确;
d.C的结构简式为:HOC(CH3)2COOH,两分子C发生酯化反应可生成6元环状酯,故错误;
故选ac。
(7)缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式;
(8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应,说明含有酚羟基和醛基,当水杨酸的同分异构体中含有HCOO-和-OH使有3种结构,当含有两个-OH和一个-CHO时,两个羟基处于邻位有2种结构,两个羟基处于间位时有3种结构,两个羟基处于对位时有1种结构,所以符合条件的水杨酸的同分异构体有9种。
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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D. 在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景.回答下列问题:
(1)与合成甲醇:但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈.目前主要使用贵金属催化剂,但是贵金属储量稀少,成本高昂,难以大规模应用,且使用中存在环境污染的风险.最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示.
容易得到的副产物有CO和,其中相对较多的副产物为________________;上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中________填字母的能量变化.
A. B.
C. D.
(2)恒压容器的容积可变下,与在催化剂作用下发生反应 ,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①压强________填“”或“”.
②在、条件下,b点时________填“”或“”.
③已知:反应速率,、分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,若b点对应的坐标参数为,计算b处的________保留3位有效数字.
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示.
①反应Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”.
②点时,反应的________填数值.
③在恒容密闭容器中充入、只发生反应Ⅱ,图中d点处达到平衡时,CO的转化率为________;达到平衡时,向容器中再充入、,重新达到平衡时,CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”.
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【题目】(1) 是常用指示剂酚酞。写出该化合物中含氧官能团的名称:______和______;
(2)写出3甲基1丁烯的结构简式____________;写出有机物的名称____________。
(3) 的一氯代物有____________种;二氯代物有____________种;
(4)有机物K用于合成高分子材料,K可由水解制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式__________;
(5)的一种同分异构体具有以下性质:①难溶于水,能溶于NaOH溶液;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1∶1∶1。写出该物质与足量氢氧化钠反应的化学方程式___________________________。
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【题目】常温下,下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 ( )
A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水
C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
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【题目】25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A.pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)
B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)
C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D.若A-的水解常数为Kh,则lgKh=-9.25
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡,此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L-1,B的平均反应速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物质的量浓度增加2a/3 mol·L-1,这时若增大系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1
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