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    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C．等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1：1
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

    分析 A、硫酸的摩尔质量为98g/mol；
    B、O2和O3都是氧原子构成，所以氧原子的物质的量之比为1：1；
    C、相同条件下等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1：1；
    D、将98gH2SO4溶解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500ml溶液；

    解答 解：A、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；
    B、O2和O3都是氧原子构成，所以氧原子的物质的量之比为1：1，所以等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；
    C、相同条件下等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1：1，状况不知，无法求物质的量，故C错误；
    D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等几个概念分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
    编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体
    Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
    Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
    Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
    Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
    下列推断合理的是（　　）
    A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
    C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反应放出92.4 kJ的热量
    C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器内气体分子总数不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF3、F2
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的
    B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量
    C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    D．分子的稳定性与化学键强弱有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
    ⑤石墨和C60是同素异形体
    ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应．
    A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）减少
    D．加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）通入O2的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极．
    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑．在阴极（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
    （5）乙池中反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=13．
    （25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）
    A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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