工业以NaCl、NH
3、CO
2等为原料先制得NaHCO
3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3；
NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl；2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
c
c
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl气体
除去CO2中的HCl气体
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应完的NH3
吸收未反应完的NH3
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO
3 晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入
氨气
氨气
气体，说明原因
氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
86.3%
86.3%
．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
．
NH3·H2O
H2O