Question

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂。请回答   
（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
（2）D₂A的电子式           ，BA₂的结构式           。
（3）D₂A₂的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

Answer 1

（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na₂O₂； 黄色；
（4）第三周期IVA族，   （5）H₂O ＞ CH₄ ,    水分子间形成氢键，加大分子间作用力

试题分析：（1）根据题意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na₂O的电子式是；CO₂的结构式是O=C=O；（3）D₂A₂是Na₂O₂，由于该化合物含有Na 元素，所以在灼烧时使火焰呈黄色。（4）Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子结构示意图为；（5）两种元素形成的都是共价化合物，分子间通过分子间作用力结合，因此熔沸点较低。但是由于元素的非金属性O＞C，原子半径C＞O，所以在水的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，故这两种元素的气态氢化物的沸点H₂O ＞ CH₄。