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    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s5001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
    ②1000s内N2O5的分解速率为______．
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．
    【答案】分析：（1）根据平衡常数的变化判断平衡移动的方向，进而判断反应热，平衡常数只受温度的影响；
    （2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
    ②根据v=计算；
    ③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
    解答：解：（1）已知K350℃＜K300℃，说明升高温度，平衡常数减小，则说明升高温度，平衡向逆反应移动，应是正反应放热，平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，若再通入一定量NO2，虽然平衡向正反应方向移动，但转化的少，加入的多，转化率反而减小，
    故答案为：放热；不变；变小；
    （2）①平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），
    k=，故答案为：；   
    ②v==0.00252 mol?L-1?s-1，故答案为：0.00252 mol?L-1?s-1；
    ③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，该分解反应的热化学方程式为2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1，故答案为：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1．
    点评：本题考查化学平衡以及热化学方程式等知识，题目难度中等，注意平衡常数属于温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强等无关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字幕）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
    ①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    ②若升高温度，平衡常数K值
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③下列有关反应的说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）
    A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
    B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
    C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
    D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
    （2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
    ①其水解离子方程式为
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    ．
    ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母编号）
     A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
     kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
    BC
    BC

    A．减小NO2的浓度  B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
    2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度        B．降低温度     C．增加NO2的浓度       D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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