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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是(  )
A、生成物能量总和小于反应物能量总和B、CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l),△H=-131.4kJ/molC、该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量D、该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4kJ热量
分析:A、反应是吸热反应,依据能量守恒分析判断;
B、依据热化学方程式改变方向,焓变符号改变,但物质聚集状态不能改变;
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算;
D、反应是可逆反应,不能进行彻底.
解答:解:A、反应是吸热反应,依据能量守恒分析判断,生成物能量总和大于反应物能量总和,故A错误;
B、依据热化学方程式改变方向,焓变符号改变,但物质聚集状态不能改变,CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g),△H=-131.4kJ/mol,故B错误;
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算,水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量,故C正确;
D、反应是可逆反应,不能进行彻底,气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收热量小于131.4kJ,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析,注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断,题目较简单.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判断正确的是(  )

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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是(  )

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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列判断正确的是(  )
A、反应物能量总和大于生成物能量总和B、CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC、水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D、水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

  下列判断正确的是

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

  C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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