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    1．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）画出原子的结构示意图：④，⑧
    （2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
    （1）④为Mg，质子数为12，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；
    ⑧为Cl，质子数为17，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （2）同周期自左而右主族元素的原子半径减小；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性，最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换等判断；
    （4）元素①的气态氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应还生成氯化钙与水；
    （5）元素①的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
    （1）④为Mg，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：；
    ⑧为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，
    故答案为：；；
    （2）同周期自左而右主族元素的原子半径减小，故第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 ③，跟它同周期原子半径最小的元素是⑧，
    故答案为：③；⑧；
    （3）S和Cl同周期，自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性判断，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，单质都能与氢氧化钠反应，也不能用于比较非金属性，
    故答案为：Cl；b．
    （4）元素①的气态氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应还生成氯化钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）元素①的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语、元素周期律以及元素化合物知识的考查，注意整体把握元素周期表结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖
    B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化学式），C的结构式是O=C=O，
    （2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反应后，转移的电子数为0.45NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
    （注：产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据信息回答下列问题：
    信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

    信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
    （4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径/nm0.0370.0750.0740.099
    A．Y、Z、W处于周期表中同一周期B．通常状况下得不到纯净的YZ2
    C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的分子和葡萄糖分子互为同分异构体，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

    （1）上述平衡中的环状结构（乙）的分子是通过链状结构（甲）分子中的醛基和羟基之间发生加成反应而生成的．
    （2）现要制备一种链状烃基醚试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
    （3）已知溴水（Br2+H2O）可将多径基醛中的醛基氧化．写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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