练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生银镜发应，能发生水解反应
    B．1mol 该物质最多可与含2mol溴单质的浓溴水反应
    C．1mol 该物质最多可与4molNaOH反应
    D．与Na、NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

    分析 由结构可知分子中含酚-OH、HCOOC-、碳碳双键、-Cl，结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解．

    解答 解：A．含甲酸某酯结构，具有-CHO的性质，能发生银镜发应，故A错误；
    B．碳碳双键、酚-OH的邻对位与溴反应，1mol 该物质至少可与3molBr2反应，故B错误；
    C．酚-OH、HCOOC-、-Cl均与NaOH反应，1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故C正确；
    D．含有酚羟基，不能与碳酸氢钠反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
    C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应
    D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学药品的保存方法合理的是（　　）
    A．金属钾保存在乙醇中
    B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
    C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
    D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    表一：
    温度/℃C% 压强/MPa0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
    表二：
    H2CO3H2SO3HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=1.2×10-2
    K2=6.6×10-8    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
    ①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分．
    （1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素．
    已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
    （2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2：H2：NH3为6：18：1，出口气体体积比N2：H2：NH3为9：27：8，则H2的转化率为25%．
    （3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厌氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
    （4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如图1所示）．该生物燃料电池中，正极电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．

    （5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图2所示．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低．在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．干冰B．液氯C．氯化钠固体D．水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度（g/cm3）0.792.20.71
    沸点（℃）78.513234.6
    熔点（℃）-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）装置B的作用是安全瓶的作用．
    （3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
    ①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
    ③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
    ⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
    （1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
    （2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
    （3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

    ①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．
    ②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3-＞O2-＞Al3+．
    ③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
    ④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
    ⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案