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    下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

        A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

        B． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

        C． 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

        D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热


    考点：  热化学方程式．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；

    B、C与CO2的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应；

    C、反应热△H的单位是KJ/mol；

    D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

    解答：  解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；

    B、C与CO2的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应：C+CO2=2CO，是吸热反应也是化合反应，故B正确；

    C、反应热△H的单位是KJ/mol，故热化学方程式中化学计量数只能代表物质的量，故C错误；

    D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．

    故选B．

    点评：  本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．


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    对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）

        A． 放热反应发生时不必加热

        B． 化学反应过程中一定有能量变化

        C． 吸热反应需要加热后才能发生

        D． 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

        A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

        B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

        C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

        D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1   CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是（）

        A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

        B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

        C． 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

        D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）

        A． 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

        B． 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

        C． 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

        D． 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将在空气中久置的铝片与0.5mol•L﹣1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．

    （1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：   ．

    （2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）

        A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

        B． 石墨和金刚石的转化是物理变化

        C． 金刚石的稳定性强于石墨

        D． 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    下列化学方程式错误的是                                         (　　)。

    A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

    B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

    C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

    D．CaCO3＋H2O===Ca(OH)2＋CO2↑

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