Question

【题目】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。

(1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。

(2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。

(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。

(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

Answer 1

【答案】 d 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F N>O>C 2S4N4 4N2↑+S8 平面三角形 sp2 SO3(或BF3或BC13等) CuCl

【解析】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。B元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐，B为氮元素；A元素原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，排布为1s22s22p2，A为碳元素；C元素为非金属元素且基态原子的p能级上电子数比s能级上电子数多1，C为氟元素； E是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；E为铬元素；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，D为硫元素；G元素位于周期表第11纵行，G为铜元素；所以：A、B、C、D、E、G六种元素分别为C、 N、 F、 S、 Cr、 Cu；

(1)根据以上分析可知E为铬元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，属于d 区元素；正确答案： d ； 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

(2)同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减弱，因此电负性最大的为F；正确答案：F。

(3)非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则与氮元素同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；正确答案：N＞O＞C。

（4）“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的单质A、单质B,A、B的相对分子质量之比为,氮气的相对分子质量为28，则B为,则B分子为,由原子守恒可以知道该化学反应为2S4N4 4N2↑+S8 ；正确答案：2S4N4 4N2↑+S8 。

(5) 碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。等电子体为原子总数相等，电子总数相等，因此与碳酸根离子互为等电子体的一种分子为SO3(或BF3或BC13等)；正确答案：平面三角形； sp2 ； SO3(或BF3或BC13等)。

(6)晶胞中Cu位于顶点、面心,晶胞中Cu原子为,Cl原子位于晶胞内部,晶胞中Cl原子数目为4,故该晶体化学式为CuCl；晶胞质量为原子与周围的4个Cu原子形成正四面体结构,Cl原子位于正四面体的中心,Cu原子位于正四面体的顶点,设正四面体的棱长为x cm,则正四面体的斜高为,底面中心到边的距离为,根据正四面体的体积及中心原子与得到形成的四面体的体积关系,可以知道正四面体的高与中心原子到底面距离之比为,即中心原子到顶点与底面距离之比为,则正四面体的高为,由勾股定理:,整理的,晶胞棱长为,故晶胞密度为=；正确答案:CuCl； 。