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    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

    分析 配制480mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，实验室没有480mL的容量瓶，实际上配制的是500mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，据此解题．

    解答 解：配制480mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，实验室没有480mL的容量瓶，实际上配制的是500mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，跟m=cvM=1.0mol•L-1×0.5L×69g/mol=34.5g．
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意容量瓶只有一个刻度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
    C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
    D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．欲制备Fe（OH）3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
    C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
    D．为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2
    C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．请填空：
    （1）AB段的反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为多少？
    （3）原混合物中H2SO4物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
    B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为46g/mol或46g•mol-1，x的数值为2，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
    ①MnO2   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A-E序号）：
    A接E接C接D接B．
    （2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
    （3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
    （5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
    ①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
    （6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
    A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子．如水的结构为，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO2的结构式为 O═C═O，正负  电荷的重心重合，为非极性分子．又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理．
    （1）请写出H2O2的结构式H-O-O-H，已知H2O2与水互溶，请判断H2O2的空间结构是否为直线型否（填“是、否”），为极性分子还是非极性分子极性分子
    （2）用电子式表示H2O2的形成过程2H•+2→．

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