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    已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    分析：反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量．
    解答：解：A、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
    B、依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
    C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q1+Q2＜2Q3，故C错误；
    D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．
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    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

     

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    1. A.
      若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<2Q3
    2. B.
      若该反应为放热反应，则Q1+Q2>Q3
    3. C.
      若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
    4. D.
      若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

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