练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
    （3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
    （4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．

    分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
    （1）稀有气体的性质不活泼，周期表中O、F无正价，F的非金属性最强；
    （2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （3）HF酸为弱酸，HCl为强酸；
    （4）非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，
    故答案为：Ne；F；F2；        
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；      
    （3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl，故答案为：HCl；
    （4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2，故答案为：F2．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：
    （1）甲向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到11.2L气体；
    （2）乙向样品中加入一定浓度的足量NaOH溶液，充分反应后，共收集到6.72L气体； （气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
    A．②④B．只有①C．②④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图 1所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体
    B．
    用图  装置量取 20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
    C．
    用图  装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性
    D．
    用图 装置从碘的 CCl4溶液中分离出碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （标准状况）．
    （2）乙同学将足量的铜粉投入50mL 18.4mol•L-1浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．
    （3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
    （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量
    （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少mL？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
    II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
    III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
    IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

    回答下列问题：
    （1）B中官能团的名称是：溴原子
    （2）D的结构简式：
    （3）反应3的反应类型：取代反应
    （4）反应5的化学方程式：
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装罝不能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成H2的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
    A．化学式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
    C．此分子中有极性键和非极性键D．此物质属芳香烃类物质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案