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    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：

    (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

    (2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。

    (3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。

    (4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

    【答案】（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、

    3Fe3O4＋8Al4Al2O3+ 9Fe （各2分）（4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分）

    【解析】

    由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，溶液F为氯化钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2与氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，然后结合物质的性质分析解答。

    根据以上分析可知B为Al2O3，C为Al2O3和Fe2O3，D为Fe2O3，溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，溶液F为氯化钠，则

    （1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；

    （2）由上述分析可知，B为Al2O3，F为NaCl；

    （3）反应①是氧化铝与氢氧化钠反应，其离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，固体B所含对应的金属单质是铝单质与磁性氧化铁在高温下发生铝热反应，生成单质铁与氧化铝，反应方程式为3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe；

    （4）偏铝酸根与过量盐酸反应生成铝离子和水，离子反应方程式为AlO2－+4H+＝Al3++2H2O。

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    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂

    前者溶液变红，后者不变色

    NaHCO3水解，而NaHSO3不水解

    B

    向NaAlO2溶液中通入NH3

    白色沉淀

    Al(OH)3不能溶解在弱碱中

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中一定有Na+、无K+

    D

    烧杯②澄清石灰水先变浑浊

    碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_____________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是 _________。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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