某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
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不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是______________________________。
(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：________________________________________________________________________；
……
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)F的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的离子方程式为 。
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1.0×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
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一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )
A．2、6、3、5 B．3、1、2、1
C． 3、1、2、2 D．1、3、2、2
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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
(1)M分子中含有 (填“极性”或“非极性”)键。
(2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 。
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式 ,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是 (用离子方程式表示)。
(4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为 ;一段时间后,溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为 。该温度下的平衡常数为K= 。(保留两位有效数字)
(6)从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是
(选填序号字母)。
a.及时分离出生成物 b.平衡后再加入6 mol A物质 c.增大压强 d.使用催化剂 e.平衡后再加入2 mol C物质
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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 ( )
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
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已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为
HOOC—COONa+H2SO4(浓)
NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。
利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验:
下列说法不正确的是( )
A.对装置Ⅰ,关闭活塞K2,打开活塞K1,在导管D处能得到纯净而干燥的CO
B.当A选项反应完成后,再关闭活塞K1,打开活塞K2,在导管D处能得到纯净而干燥的CO2
C.利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO,通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性
D.实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较,能减少CO的污染,能顺利完成氧化铁还原实验
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