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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌为正极
    B、铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，电解质溶液的质量逐渐减轻
    C、用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上Cu2+放电而析出金属铜
    D、用石墨电极电解CuCl2溶液时，电解质溶液的浓度逐渐减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，锌被氧化生成锌离子，正极析出氢气；
    用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜．
    解答： 解：A．铜-锌-稀硫酸组成的原电池中，锌较铜活泼，锌为负极，故A错误；
    B．锌被氧化生成锌离子，正极析出氢气，生成硫酸锌，溶质质量增大，故B错误；
    C．用石墨电极电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子被氧化生成氯气，故C错误；
    D．阳极上氯离子被氧化生成氯气，阴极析出铜，溶质的质量逐渐减小，则浓度减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理以及电极变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格．
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质名称 红磷与白磷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷
    相互关系
     
     
     
     
     
     
     
    （2）的名称为
     

    （3） 的名称为
     

    （4）2，4-二氯甲苯的结构简式为
     

    （5）反-2-戊烯的结构简式为
     

    （6）某物质结构如右图所示，其官能团是
     
    ，
     
    ；分子式为
     
    ；该物质可以与下列
     
    （填序号）发生反应．
    A．酸性KMnO4溶液     B．氢气    C．溴水  D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A、锌与盐酸反应
    B、NaOH和HCl反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D、CaCO3受热分解为CaO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    B、在Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、铜片上有气泡产生
    B、铜离子在铜片表面被氧化
    C、铜片质量逐渐减少
    D、电子从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）
    A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
    盐酸
     测定生成的气体在标准状况下的体积
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是（　　）
    A、四种元素原子中，原子半径最大的是Z
    B、X、Y形成的化合物能溶于盐酸
    C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的
    D、1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E是第七列元素
    F是第29号元素
    （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是
     
    ．由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为
     
    ．（用化学式表示）
    （4）BD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，其分子空间构型为
     
    ．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为
     
    ；F的原子半径是
     
    cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．
    Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    （t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
     
    ．列式计算上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的叙述正确的是
     

    A．压强越大，反应物的转化率越大
    B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

    时间（min） 0 1 3 5 7 9 11
    c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
    c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

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