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    6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、
    Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
    实验中涉及的部分反应：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                       蓝色　　　酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T ）实验过程：
    ①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．

    分析 （1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；
    （2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；
    ②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；
    ③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；
    （3）①碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO-、Cl-离子，据此写出离子方程式；
    ②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．

    解答 解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，
    故答案为：永久； 石灰；纯碱；
    （2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；
    ③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；
    用0.01000mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol•L-1×15.00×10-3=1.5×10-4mol，
    则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10-4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，
    故答案为：33.6度；
    （3）①步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

    点评 本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
    第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
    实验组号①②③④
    碳化物（g）6.29.315.521.7
    水（mL）18181818
    气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右
    （3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比．
    （4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以下是四种粒子的结构示意图．
    A．B．C．D．
    （1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
    （4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．金属性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
    （2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （3）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]
    （5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
    （6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
    （7）活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
    （1）将天然气、CO2、H2O按适当比例混合后发生反应，只得到一种产物甲醇，该反应的化学方程式为CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
    （2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
         ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
         ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
          则CO的燃烧热△H为-282KJ/mol
    （3）在一定温度下，将2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒温密闭容器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反应过程中容器内CO的浓度随时间变化如图所示：
    ①反应从开始到恰好达到第一次平衡时v（H2）=0.075mol/（L•min）该温度下的平衡常数K=6.75
    ②26s时改变的条件可能是增大了反应物的浓度下列能表示该反应达到平衡状态的标志是d（填序号）．
    a．消耗CH4、H2的速率比为3：1        
    b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
    c．混合气体的密度不变              
    d．混合气体的平均相对分子质量不变
    （4）利用电解的原理可将CO2转化为CH4（电解质溶液为KOH溶液），则阴极上的电极反应式为CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，电解总反应为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH4+2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C．将表中三种物质分别与水混合，分别加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D．用足量石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
    B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
    D．水和植物油、己烷和水、苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化．

    A是CO2、NO2，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO3）2（填化学式）．

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