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把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是(  )

A.自来水  B.0.5mol·盐酸 C.0.5mol·醋酸  D.0.5mol·氯水

 

B

【解析】

试题分析:溶液的导电性基本不变则溶液中自由移动的离子的浓度不变。A. 自来水离子浓度增大,溶液导电性增强,错误;B.0.5mol·盐酸发生酸碱中和,溶液中自由移动的离子浓度基本不变溶液的导电性不变,正确;C.0.5mol·醋酸发生酸碱中和反应,由弱电解质变为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性增强,错误;D.0.5mol·氯水中加入NaOH,发生反应产生NaCl\NaClO,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液的导电性增强,错误。

考点:考查溶液的导电性与电解质的强弱、离子浓度的大小关系的知识。

 

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有反应:

①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为  ,

还原剂的还原性强弱顺序为  。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为  。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)1.1.3物质的状态 题型:选择题

如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (  )

A.所含原子数相等 B.气体密度相等

C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式正确的是 ( )

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )

A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.离子半径:W-﹥X+﹥Y3-

C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A.500 mL量筒 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(B类)试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关中和热的说法正确的是( )

A.表示中和热的热化学方程式:H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次

C.中和热的实验过程中,若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,则测量出的中和热数值偏小

D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学(A类)试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)该实验应选用 作指示剂。

(2)右图表示50 mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。

A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;

E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。

(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c= mol/L。

 

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根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

 

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