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    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    A．自来水　 B．0.5mol·盐酸 C．0.5mol·醋酸 　D.0.5mol·氯水

     

    B

    【解析】

    试题分析：溶液的导电性基本不变则溶液中自由移动的离子的浓度不变。A． 自来水离子浓度增大，溶液导电性增强，错误；B．0.5mol·盐酸发生酸碱中和，溶液中自由移动的离子浓度基本不变溶液的导电性不变，正确；C．0.5mol·醋酸发生酸碱中和反应，由弱电解质变为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；D.0.5mol·氯水中加入NaOH，发生反应产生NaCl\NaClO，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误。

    考点：考查溶液的导电性与电解质的强弱、离子浓度的大小关系的知识。

     

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    有反应：

    ①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答：

    （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　 ，

    还原剂的还原性强弱顺序为　 。

    （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态 题型：选择题

    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是　(　　)

    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是 （ ）

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

    H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

    A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关中和热的说法正确的是( )

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

    C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）该实验应选用 作指示剂。

    （2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝ mol/L。

     

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    根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

    A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

     

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