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9.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(  )
A.将铝片加入浓硫酸中,探究Al的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO43溶液中,观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解
C.将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体

分析 A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化,加热下持续反应;
B、Al(OH)3能溶于强碱但不溶于弱碱;
C、过滤时需要玻璃棒引流;
D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3

解答 解:A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化,加热下持续反应,说明浓硫酸的强氧化性,故A错误;
B、Al(OH)3能溶于强碱但不溶于弱碱,所以用强碱氢氧化钠,首先产生沉淀,沉淀逐渐增大,最后溶解,所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO43溶液中,观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解,故B正确;
C、过滤时需要玻璃棒引流,否则易导致滤纸弄坏,故C错误;
D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,所以得不到无水AlCl3固体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作,盐的水解等内容,涉及内容较多,注意把握有关原理和性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液,下列情况使结果偏低的是(  )
A.容量瓶内含少量水B.氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C.俯视定容D.溶解后立即定容

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.测知某一反应进程中,各物质浓度的有关数据如下:
              xA(气)+yB(气)?zc(气)
起始浓度(mol/L)3.0   1.00
2s末浓度(mol/L)1.8   0.6      0.8
推算出各物质系数之比x:y:z为(  )
A.2:1:3B.3:1:2C.3:2:1D.9:3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:

请回答下列问题
(1)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:3NO2+H2O═2HNO3+NO (用化学方程式表示)
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,可用石灰乳吸收1:1的该混合气体,仅生成一种含钙元素的化合物,其化学式是Ca(NO22
(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)A1与NO3-在碱性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识,试回答下列问题
(1)实验室制取纯净氯气的实验中,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液(填写试剂或溶液名称)
(2)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4,其沸点比氨气高(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(3)工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质.如:2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 (选填“强”“弱”).利用上述方法可制取Ba的主要原因是d.
a.高温时Al的活泼性大于Ba                b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d.Ba的沸点比Al的低
(4)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(5)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,则Fe(NO33溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.安全重于泰山,无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全.下列实验操作正确的是(  )
A.浓硫酸稀释时,应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中,并不断搅拌
B.不慎将汞滴落到桌面上,应立即用抹布抹掉,再用较多的水冲洗
C.甲烷易燃烧,点燃前要验纯,乙烯可以直接点燃
D.镁着火时可用二氧化碳扑灭

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列叙述正确的是(  )
A.O3在反应中被还原为O2
B.1mol O3在反应中得到2mol电子
C.该反应的还原产物为I2
D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管.
(2)容量瓶需标有以下五项中的ace(填序号)
a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
(3)根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g.
(4)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量时用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出D.未洗涤溶解NaOH的烧杯
E.定容时仰视刻度线F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有A.
(5)某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe(OH)3胶体,无论用什么办法也不能成功,原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体;正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热.

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