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    5．下列有关金属钠的说法中，错误的是（　　）
    A．钠应保存在煤油中
    B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
    C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性
    D．钠只有在加热条件下才能与氯气反

    分析 A．钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，钠应保存在煤油中；
    B．钠性质活泼，可与氧气在没有条件下和加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠；
    C．钠最外有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子；
    D．在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧．

    解答 解：A．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故A正确；
    B．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
    C．钠最外有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，故C正确；
    D．钠性质很活泼，在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查金属钠的有关知识，涉及钠的贮存、钠的性质等知识点，根据钠的结构分析其性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
    ①2丁醇　   
    ②2甲基2丙醇　   
    ③1丁醇　   
    ④2甲基2丁醇．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
    C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．羊肉C．柠檬D．黄瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题：
    （1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是H2O和BrF3，氧化剂是BrF3．氧化产物是HBrO3、O2． 还原产物是Br2（以上均填化学式）
    （2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF3物质的量为2mol．
    （3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量为$\frac{4}{3}$mol．
    （4）已知生成的Br2与 NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    b．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，回答下列问题
    （1）该溶液中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．
    化学式AgClAg2CO3AgILi2CO3 
    溶度积（K甲  ）2×10-101×10-118.5×10-17 
    8.64×10-4
    （1）常温下，将适量Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中c（Li+）=0.12mol•L-1，则c（CO32-）=
    0.06mol/L
    （2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
    （3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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