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    下列说法正确的是(　　)

    A．原子核外电子层数越多，原子半径越大

    B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2?

    C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为

     

    D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化

     

    　B

    【解析】　原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径比氯原子半径大，A项错；氧元素基态原子的电子排布图应该是，C项错；C2H2的结构式为H—C≡C—H，C采取sp杂化。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第3练化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

    ①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1

    ②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2

    则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第1练物质分类化学用语和常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

    A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

    B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第14练有机物的组成、结构和性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第13练物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。

    (3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

    (4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第12练物质制备方案的设计与评价练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

     

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。

    (2)装置C的作用是____________________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。

    (4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

     

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第11练化学实验基础知识练习卷（解析版） 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

     

    完成下列填空：

    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

    a．烧杯　　　b．玻璃棒　　　c．量筒　　　d．容量瓶

    (2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

    (3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

    a．氯化钠溶液　　b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　d．正己烷

    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

    (6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(　　)

     

    A．该物质的分子式为C23H38O7

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、酯化、水解反应

    D．1 mol该物质与溴水反应可消耗Br2 2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（一） （解析版） 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    已知：

     

    颜色、状态

    沸点（℃）

    　 密度（g·cm－3）

    *苯甲酸

    无色、片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

     

    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

    d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。

    ②步骤b中应控制馏分的温度在________。

    A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃

    ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。

    （2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。

    （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （4）该实验的产率为________。

     

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