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    标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO2的体积是(　　)

    A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    探究温度对平衡

    2NO2N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用相对应的是                                  (　　)

    A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

    D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10—5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为   (　　)。

    A．4.8 g    B．6.2 g

    C．7.8 g    D．11.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  (   )

        A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

        B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA

        C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

        D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

      （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是                                     。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

    （3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                             。

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