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15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析正确的是(  )
A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点两溶液中含有相同量的OH-

分析 A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4

解答 解:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A错误;
B.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是OH-、Na+,故B错误;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故C正确;
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及识图能力,明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键,注意:溶液导电能力与离子浓度成正比,易错选项是B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境.下列实验问题处理方法正确的是(  )
A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声
C.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即松开试管上的橡皮塞
D.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备.
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.
②乙直接加热饱和FeCl3溶液.
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟.
你认为哪位同学的制备方法更合理:甲同学,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成?丁达尔效应.
(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是B.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A.
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间       B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系          D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是渗析法,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(  )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t°C时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关实验的选项正确的是(  )
A.图装置中X为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸B.图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C.图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩,然后冷却制硫酸铜晶体D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分类是化学学习与研宄的常用方法,下列分类正确的是(  )
①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物.
A.②④⑥B.①③⑤C.③④⑥D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题:

(1)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图1所示,电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化铵.
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据图2:
①从反应开始至平衡时,用CO表示化学反应速率为0.03mol/(L.min);,该温度下的平衡常数为9.375;
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强;(写一种即可)
③已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的变化曲线如图3:则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a>b>c.
④某温度下,将1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OH(g)的物质的量分数变化情况如图4所示,则温度T1、T2、T3、T4由高到低的顺序是T1>T2>T3>T4;压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是P1>P2>P3>P4,其判断理由是在其他条件不变情况下,该反应正反应是个气体系数减小的反应,压强越大,平衡正移,甲醇的物质的量分数越大,故P1>P2>P3>P4
⑤在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D:
A.正反应速率先增大后减小     B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大       D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小         F.氢气的转化率减小
(3)①常温下,将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反应(忽略溶液体积的变化);如果溶液pH=7,此时V的取值<20.00(填“>”、“=”或“<”)
②常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性,则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$(用含有a、b字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.氮的氧化物NO在一定条件下可转化为N2O和另一种红棕色气体,写出其反应的化学方程式(不用写反应条件):3NO=N2O+NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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