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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(  )
A、32 g O2所含的原子数目为NA
B、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C、标准状况下,2NA 个H2O的体积约为44.8 L
D、标准状况下,22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子
考点:阿伏加德罗常数
专题:
分析:A、根据氧原子的摩尔质量为16g/mol来计算;
B、1mol氢指代不明;
C、标况下,水为液态;
D、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数;
解答: 解:A、氧原子的摩尔质量为16g/mol,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=
32g
16g/mol
=2mol,个数为2NA个,故A错误;
B、1 mol氢指代不明,不能确定物质的种类,故B错误;
C、标况下,水为液态,故C错误;
D、标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所以22.4 L任意比的氢气和甲烷的混合气体的物质的量为1mol,含有的分子总数均为NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上极为丰富的元素.
(1)已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO,该反应无化合价变化,则电负性N
 
Cl.
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物,例如往CoCl3溶液中加入氨气,可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3,已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应,得到2mol AgCl沉淀,则配合物的化学式为
 

(3)NF3的结构与NH3类似,但是NF3难以与过渡金属形成配位键,其原因在于
 

(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物.N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 

(5)N3-为叠氮根,与CO2为等电子体,1mol N3-中含有
 
个π键.X3+电子层结构与氩元素相同,它与N3-形成的晶体结构如图.晶体的化学式是
 
,与同一个X3+相邻最近的N3-
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、标准状况下,1.8 g H2O所含有的质子数为NA
B、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
C、25℃时,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D、标准状况下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2
HCl
 
CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:分析实验数据所得出的结论不正确的是(  )
实验
序号
初始浓度 c/mol?L-1溴颜色消失
所需时间 t/s
CH3COCH3HClBr2
0.80.20.001290
1.60.20.001145
0.80.40.001145
0.80.20.001580
A、v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比
B、增大c(Br2),v (Br2)变小
C、增大c(HCl),v (Br2)增大
D、实验②和③的v (Br2)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

1000℃时,硫酸钠可与氢气发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).请回答下列问题:
(1)上述反应的平衡常数表达式为:
 

(2)上述反应在三个不同条件下进行,与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,其中H2的浓度随时间的变化如图所示.
①则曲线b改变的条件为
 

②该反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)该温度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2,5min
后测得固体质量为1.10g.
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=
 

②能说明该反应已达到平衡状态的是
 
(填字母,下同).
A.容器内压强保持不变              
B.容器内气体密度保持不变
C.c (H2)=c (H2O)                     
D.v(H2)=v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
 
;②用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉燃烧起来.由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是:
a:有氧气生成;b
 

Na2O2和水反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液,一定呈中性的是(  )
A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B、c(H+)=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=14-pOH的溶液
D、pH=pOH的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、氟化氢的电子式:H:F
B、乙醇的分子式:CH3CH2OH
C、硫原子的结构示意图:
D、Na2O2中即含有离子键,又含有非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行实验论证,某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd).请回答下列问题:

(1)如图装置2中应盛放
 
溶液.
(2)为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用
 
装置(填上图字母代号).
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置
 
(填数字编号)中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是
 

(4)①若装置6中有黑色沉淀生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 

②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
 

(5)该小组查阅资料认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳.当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C:
 

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