序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. | ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 | |
B. | ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)<c(OH-) | |
C. | 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ | |
D. | V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1>V2 |
分析 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,④反应生成醋酸,醋酸部分电离,所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小;
B.醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性;
C.室温下,碱溶液pH大于酸溶液;加水稀释促进弱电解质电离;
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量.
解答 解:A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,④反应生成醋酸,醋酸部分电离,所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小,则溶液的pH都增大,故A正确;
B.醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性,所以所得溶液中:c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.室温下,碱溶液pH大于酸溶液;加水稀释促进弱电解质电离,所以稀释10倍后pH:①>②>④>③,故C正确;
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,氨水浓度远远大于盐酸,要使混合溶液呈中性,则V1>V2,故D正确;
故选B.
点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,易错选项是D,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 | |
B. | 元素Y和W的非金属性强弱比较:Y>W | |
C. | 原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z | |
D. | X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe | B. | KHCO3 | C. | K2CO3 | D. | KOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置.溶液分层,上层呈紫红色,下层几乎无色. | 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 |
B | 将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌.蔗糖膨胀变黑,产生有刺激性 气味的气体. | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
C | 在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中,滴入少量稀硫酸.剩余铜继续溶解,并有气泡产生. | 稀硫酸也可将铜氧化 |
D | 用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧.观察到酒精灯火焰呈黄色. | 盐溶液中一定含有 Na+,无 K+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X | |
B. | X、Y的单质均具有较高的熔沸点 | |
C. | 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
D. | Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg电极是该电池的正极 | B. | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
C. | 石墨电极附近溶液的碱性增强 | D. | 溶液中Cl-向正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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