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8.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
序号
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)<c(OH-
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1>V2

分析 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,④反应生成醋酸,醋酸部分电离,所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小;
B.醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性;
C.室温下,碱溶液pH大于酸溶液;加水稀释促进弱电解质电离;
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,溶液呈中性,氯化铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量.

解答 解:A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,④反应生成醋酸,醋酸部分电离,所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小,则溶液的pH都增大,故A正确;
B.醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性,所以所得溶液中:c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.室温下,碱溶液pH大于酸溶液;加水稀释促进弱电解质电离,所以稀释10倍后pH:①>②>④>③,故C正确;
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,氨水浓度远远大于盐酸,要使混合溶液呈中性,则V1>V2,故D正确;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键,易错选项是D,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳,属于电解质的是①③,属于非电解质的是④⑥.(均填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和为17,且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法中不正确的是(  )
A.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B.元素Y和W的非金属性强弱比较:Y>W
C.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
D.X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X>W

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)金属铝能和烧碱溶液反应产生氢气.请回答:
①写出该反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
②当等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时,产生氢气的体积比(相同状况)是1:1,请用氧化还原反应原理予以解释.铝全部反应,失去的电子相同,所以生成氢气相同.
(2)许多元素有多种化合价,同种元素不同化合价的物质之间能够发生氧化还原反应,产物中该元素的化合价位于中间价态,这样的反应称为归中反应.例如:Fe+2FeCl3=3FeCl2.在反应物中具有高价态的物质是
氧化剂,具有氧化性;对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述:既具有氧化性也具有还原性.
(3)汽车尾气和煤的烟气中都含有污染物NO,可依据归中反应用NH3还原.请回答:
①该反应的化学方程式:4NH3+6NO=5N2+6H2O.
②该反应中被氧化与被还原的N元素的质量比是:2:3.

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3.欲使甲酸(HCOOH)溶液中的HCOO-浓度增大,且不放出气体,可向甲酸中加入少量固体(  )
A.FeB.KHCO3C.K2CO3D.KOH

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13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置.溶液分层,上层呈紫红色,下层几乎无色.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌.蔗糖膨胀变黑,产生有刺激性 气味的气体.浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中,滴入少量稀硫酸.剩余铜继续溶解,并有气泡产生.稀硫酸也可将铜氧化
D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧.观察到酒精灯火焰呈黄色.盐溶液中一定含有 Na+,无 K+
A.AB.BC.CD.D

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20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X
B.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
C.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
D.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键

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17.如图所示的Mg~H2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池工作时,下列说法正确的是(  )
A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl-向正极移动

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18.2016年10月17日7时30分,我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2N2H8)和一种氮的氧化物(用R表示),当火箭发射时,这两种燃料会剧烈反应产生大量气体,并释放出大量的热,化学方程式如下(已配平):C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2
(1)R的化学式是N2O4; 已知偏二甲肼中N元素显-2价,H元素显+1价,由此推断,C元素的化合价是-2.
(2)该反应的还原剂是C2N2H8,被还原的元素是N.
(3)若反应生成22.4LCO2(标准状况),则反应转移电子8mol.
(4)火箭发射时,尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色,该红棕色气体的化学式可能是NO2

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