Question

8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
• C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• D． V₁L④与V₂L①混合，若混合后溶液pH=7，则V₁＞V₂

Answer 1

分析 A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小；
B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离；
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该过量．

解答 解：A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V₁＞V₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．