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    17．下列分散系中，适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是（　　）
    A．溶液B．胶体
    C．悬浊液D．互不相容的两种液体

    分析 难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，据此分析解答．

    解答 解：难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，悬浊液中含有难溶性固体和溶液，则适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是悬浊液，胶体采用渗析的方法分离，故选C．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质及物质分离提纯关系是解本题关键，利用物质差异性进行分离和提纯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）
    A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸
    C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．0.1mol/L的NaHCO3溶液中
    （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （2）c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    （3）c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHSO3═Na++H++SO32-
    B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    D．加入少量NaOH固体，c（HSO3-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列物质中：①氢氧化钡  ②H2SO4  ③醋酸  ④氢气  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸钡  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
    属于强电解质的是①②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
    （2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
    ③同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H2O2分解速率的影响情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；
    溶质 
    CH3COONa    		 
    NaHCO3    		 
    Na2CO3    		 
    NaClO    		 
    NaCN
     
    pH    		8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3
    （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：
    溶液中水电离出的H+个数：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
    溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②．
    （ 3 ） NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中 Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
    ①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：
    离子 
    Fe 2+    		 
    Cu2+    		 
    Mg2+
     
    pH    		 
    7.6    		 
    5.2    		 
    10.4
    当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
    （KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    B．A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
    C．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-═H2O

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