Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 3.4gNH₃中含有电子数为2N_A
• B． 0.1mol/L CuSO₄溶液中含有的SO₄^2-数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，2.24L O₃中含有的氧原子数为0.3N_A
• D． 足量的MnO₂与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl₂的分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．每个NH₃分子中含有10个电子；
B．溶液体积未知；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
D．只有浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸不反应．

解答 解：A．n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2N_A，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；
C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D．足量的MnO₂与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，理论上生成0.1mol氯气，但是随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气小于0.1mol，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，注意二氧化锰与浓盐酸反应的条件，题目难度不大．