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    2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（　　）
    A．稀盐酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水

    分析 先判断哪种溶液能与Al发生反应，再根据相对原子质量的大小关系，判断出Al减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．

    解答 解：A、Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，故A错误；
    B、Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，溶液的质量增大，故B错误；
    C、Al与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和Cu，溶液的质量减小，故C正确；
    D、Al与食盐水不反应，溶液的质量不变，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了Al的性质，注意Al能与强酸、强碱反应，题目难度不大，注意从相对原子量的大小的角度分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
    B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
    C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
    （1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
    （2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
    （3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
    （4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是九种有机化合物的转化关系
    　　　　
    请回答下列问题：
    （1）上述框图中，①是取代反应，②是消去反应，④是加聚反应．（填反应类型）
    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （3）C2的结构简式；G的结构简式．F1和F2互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯是一种重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工业用途的芳香族化合物，如：
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①、②、③、④均属于取代反应
    B．1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上
    C．联二苯一氯取代产物有6种
    D．鉴别苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
    （4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
    本题中出现有机物相关数据
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）Ca的原子结构示意图为．
    （2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是b （填选项字母）．
    a．测定Na2CO3溶液的pH    
    b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    c．加热NaCl溶液制备NaCl晶体
    d．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应吸热
    （3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调  pH至4.0～4.5，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
    （4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O2，同时获得混合气体．无水草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （5）工业上还可在弱碱性条件下用ClO-把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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