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    10．纯净的水呈中性，这是因为（　　）
    A．纯水中c（H+）=c（OH-）B．纯水PH=7
    C．纯水的离子积KW=1.0×10-14D．纯水是非电解质

    分析 任何电解质溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性，据此分析解答．

    解答 解：任何电解质溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性，纯净的水呈中性，就是因为纯水中c（H+）=c（OH-），与水的离子积常数及水的pH大小无关，但纯水是弱电解质，故选A．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，溶液酸碱性与溶液中（H+）、c（OH-）相对大小有关，侧重考查学生理解判断能力，注意：温度未知时不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①溴乙烷的沸点38.4℃；
    ②NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+HBr↑；
    ③2HBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$Br2+SO2↑+2H2O．
    实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置如下图，步骤如下：
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应． 回答下列问题：
    （1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：Br2．
    （3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为水浴加热．
    （4）①反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的B（填字母），所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
    A．NaOH溶液　　B．Na2SO3溶液　　C．CCl4
    ②要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后分液（填操作名称，下同），再加入无水CaCl2，最后进行蒸馏．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    化学平衡不移动 （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
    B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
    C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
    D．酚酞的分子式为C20H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.030mol•L-1•min-1．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-2．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
    C．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
    D．苯酚可以与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．1mol该物质最多能与7molH2加成
    C．该物质分子结构中存在7个碳碳双键
    D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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