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A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(  )
A.A>B>C         B.A>C>B       C.B>A>C        D.B>C>A
C
考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
所以答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(  )
A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e===2CO2↑+12H
D.电池正极的反应式为:3O2+12H+12e===6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气        L(标准状况下)。导线中通过    mol电子。
(2)H、D、T三种原子,在标准状况下,1 mol各单质中,它们的质子数之比是         
(3)含6.02×1023个中子的Li的质量是        g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(  )
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镀锌自来水管与下列水龙头连接,连接处自来水管锈蚀最快的是
A.铜制水龙头B.铁制水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是    (    )
A.负极反应:Li→Li++e
B.该电池以LiI水溶液为电解质
C.该电池以有机碘化物为电解质
D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是(  )
A.铜片作负极B.锌片上发生氧化反应
C.铜片上有气泡产生D.导线中有电流通过

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