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    已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)

    A．O2的能量一定高于SO2的能量       B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

    C．SO2的能量一定高于SO3的能量      D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

         A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

         B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

         C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  

         D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

     


    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为             ▲           。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为             ▲           。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

        ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.

        ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

        ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

    (2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

      ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

      ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

        18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

        点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

        （填晶体类型）：

    (3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    (4)下列有关的说法正确的是_____________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

    A.v(D)=0.4 mol/(L•s)         B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

    C. v(B)=0.6 mol/(L•s)        D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 (　　)

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上

    C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

    D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

    中一段时间,下列叙述正确的是(　　)

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生                  

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极                

    C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化             

    D.产生气泡的速率甲比乙大                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为    （    ）      

    A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是(　　)

    A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

    B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

    C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

    D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察

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