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    12．下列小实验不能成功的是（　　）
    A．用活性炭将硬水软化
    B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
    C．用食醋制无壳鸡蛋
    D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维

    分析 A．活性炭不能降低钙、镁离子的浓度；
    B．紫卷心菜可遇酸、碱变色；
    C．醋酸与碳酸钙反应；
    D．羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．活性炭不能降低钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，可利用活性炭吸附水中的悬浮杂质，故A错误；
    B．紫卷心菜可遇酸、碱变色，则用紫卷心菜自制酸碱指示剂，故B正确；
    C．醋酸与碳酸钙反应，鸡蛋壳的成分为碳酸钙，则可用食醋制无壳鸡蛋，故C正确；
    D．羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，则可用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握水的净化、指示剂的变色、物质的性质及鉴别等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（　　）
    ①具有较低的熔、沸点         
    ②不是电解质         
    ③固体时是分子晶体
    ④都由分子构成               
    ⑤液态时不导电．
    A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
    请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为．
    （2）写出乙的单质的电子式：．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化铵分解B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    ①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
    A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
    （1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
    ①②③④⑤⑥
    溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
    残留固体成分Fe、CuCu
    （2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
    若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
    （4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
    则a=0.04，b=0.12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．
    （1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
    （3）溶液中SO42-向负极（铜）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取5.3g碳酸钠粉末溶解后，加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀多少克？

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