Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1盐酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ． 实验时记录的实验数据如表：

实验 次数	反应物及用量		溶 液 温 度
			t1	t2
1	50mL0.55molL﹣1NaOH溶液	50mL.0.5molL﹣1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55molL﹣1NaOH溶液	50mL.0.5molL﹣1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=（保留两位小数）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 则△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

【答案】
（1）量筒、温度计
（2）﹣56.8kJ?mol﹣1；＞
【解析】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计；

所以答案是：量筒、温度计；（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55molL﹣1NaOH溶液与50mL0.5molL﹣1HCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ× =﹣56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJmol﹣1；

所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；

②醋酸电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量偏小，但△H偏大；

所以答案是：＞．