[s1] 右图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果. 下列有关说法正确的是 A．80℃下氧化效果较50℃好.说明该氧化反应是吸热反应 B．最佳氧化条件为80℃.pH=1.5下氧化4小时左右 C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好 D．氧化的离子方程式为:Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O [s1]13．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[s1] 右图是空气氧化Fe²⁺为Fe³⁺过程中的实验结果，

下列有关说法正确的是（）

A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

D．氧化的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

[s1]13．

【答案】

[s1] B 较高的温度下反应速率较快，与反应是否吸热没有关系，A项错；实验结果显示影响该反应效果的除pH外还有温度，C项错；D项离子方程式电荷未配平。

[s1]13．

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科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

据此判断：
①该反应的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂₎=        。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是     (填代号)

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
例如：

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O (g)的热化学方程式                。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         。

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科目：高中化学 来源：2014届广东省“十校”高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l) △H = -571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。