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    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

    （3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

    （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式________________。

    ②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

    【答案】Na3AlF6 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9

    【解析】

    （1）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4＋）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。属于盐的有Na2CO3和Na3AlF6；玻璃容器与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，Al3＋与OH－的物质的量之比为1：3，离子方程式：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；（3）根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气。铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等。综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量。设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y。

    Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

    28 4

    X M

    =得：X=7M

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    56 2

    Y M

    =得：Y=28M

    所以合金中铁和硅的质量之比=28M：7M=4：1。

    （4）铝氢化钠(NaAlH4)是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。①化学方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH的“有效氢”关系式为NaAlH4～8e-～4H2，NaAlH4的有效氢为8/54g，NaH~2e-～H2的有效氢为2/24g，有效氢之比为：g：g=16：9。

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

    A.纯铁硬度比生铁高

    B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

    （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

    A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

    （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

    ③下列物质能作净水削的有_________。

    a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度

    /g·cm-3

    沸点

    /℃

    溶解度

    /100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；

    （2）反应中浓硫酸的作用是___；

    （3）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是___；

    （4）进行分液操作时，使用的漏斗是___(填选项)；

    （5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__（填“高”或“低”)，原因__；

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中新社三亚2017年10月8日电，“深海勇士”号载人深潜试验队在中国南海完成“深海勇士”号载人潜水器的全部海上试验任务。Na2O2、KO2都可以作潜水员的供氧剂。

    回答下列问题:

    （1）KO2中氧元素化合价为_____________。

    （2）在过氧化钠与二氧化碳反应中。氧化剂，还原剂的质量之比为________。39g过氧化钠吸收CO2产生氧气体积为_______L(标准状况)。

    （3）等物质的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2产生O2体积比为_____(同温同压)。

    （4）将30g H2、CO的混合气体(平均相对分子质量为15)充入真空密闭容器中，再充入足量氧气，用电火花引燃气体使H2、CO完全反应。将其产物全部通入足量的过氧化钠粉末中、固体质量净增______g，转移电子的个数约为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. MOH电离方程式是MOH=M++OH-

    B. C点加入盐酸的体积为10mL

    C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

    A. 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

    B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

    C. 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

    D. 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 脱氢反应的△H＜0

    B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

    C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

    D. 若增大体系压强，曲线将向上平移

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