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    C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

    ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是            （    ）

        A．此反应属于氧化还原反应             B．此反应不属于氧化还原反应

        C．反应后溶液的pH值变小              D．反应后溶液的pH值增大


    【答案】BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

    Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)      2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

    经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（    ）

    A．SO3的分解率为20%                  B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

    C．容器内气体的密度为40g/L            D．加压，容器内固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾，可以采用的方法是（    ）

    A. 过滤    B. 电泳  C. 渗析  　  D. 加入AgNO3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是       (    )

    A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B. 5 mol FeS2发生反应，有12 mol电子转移

    C. 产物中有一部分是氧化产物

    D. FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是           （填代号）。

     a．高空排放    

     b．用于制备硫酸

     c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

     d．用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

    S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

    通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                       、                            （不必配平）。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

    据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是                                。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

    所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表信息，下列叙述中正确的是                                    （    ）

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    Cl—

    ②

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    ③

    KClO3

    浓盐酸

    Cl2

    ④

    KMnO4

    浓盐酸

    Cl2

    Mn2+

    A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3           

    B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+

        C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16     

        D．表中③还原产物是KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

    方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

    的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

    □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

    　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

    (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

    ②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是                               (    )

    A．P原子的结构示意图：        

    B．NaCl的电子式为：

    C．HCN分子的结构式：H—C≡N         

    D．含78个中子的碘的放射性核素：

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