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    在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗
    C、K值不再发生变化
    D、密闭容器中气体的密度不再发生变化
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：可逆反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）达到平衡，一定满足正反应速率等于逆反应速率，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．
    解答： 解：A、化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，故A错误；
    B、生成nmolSO2的同时，有nmol SO3消耗，都指的是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
    C、只要温度不变，化学平衡常数K就不变，正反应放热，在绝热密闭容器中反应，温度不变时反应达到平衡状态，故C正确；
    D、该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意绝热密闭容器中，温度不变反应达到平衡状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硝酸CuNO2H2O
    C浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    D浓盐酸KClO3Cl2澄清石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学，在配制100ml0.5mol?L-1的Na2CO3溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、天平左盘放砝码，右盘放固体
    B、容量瓶使用时含有少量的蒸馏水
    C、定容时水加多了
    D、定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaHCO3俗名
     
    ．NaHCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）铝是一种日常生活中应用很广的重要金属，在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是
     
    ．铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏．写出铝的保护膜与碱反应的离子方程式
     
    ．
    （3）石英、水晶盒玛瑙的主要成分都是SiO2，写出SiO2与强碱反应的离子方程式
     
    ．硅胶常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，也是良好的催化剂载体，其原因是
     
    ．
    （4）氯气通入NaOH溶液中可以制得具有高效杀菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反应的离子方程式为
     
    ．写出实验室制氨气的化学方程式
     
    ．
    （5）实验室常用KMnO4和浓盐酸在不加热的条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    ②将氧化剂和还原剂的化学式及相应的物质的量按先后顺序填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1
    B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
    C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1
    D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　）
    A、焓变B、温度C、压强D、熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=
     
    ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为
     
    ．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H
     
    0．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（熔烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示），则制备熔烧温度为
     
    ，气氛条件为
     
    ．图2中是在常压下获得的数据试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．
    （4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为（　　）
    2PbSO4+2H2O
    充电
    放电
    PbO2+Pb+H++2SO
     
    2-
    4
    ．
    A、K与N相接时，能量由电能转化为化学能
    B、K与N相接时，H+向负极区迁移
    C、K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    B、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
    C、已知某种元素的一种原子的质量为 a g，则该元素的相对原子质量近似为a NA
    D、78 g苯中含有C═C双键的数目为3NA

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