练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA

    B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

    C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA

    D. 标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA，故B正确；C. 由CuSO4 2e-，所以1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误；D.2H（即D）含有一个中子，1H中不含有中子，所以标准状况下，2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA，故D错误；答案：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）

    （2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。

    （2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。

    （3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。

    （4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。

    （5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。

    （6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：

    已知：

    （1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反应类型是________。

    （2）C的结构简式是_______，肉柱醛中的官能团名称是________。

    （3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为_______。

    （4）在G中共直线的原子共有_______个，1molB转化为C最多消耗_______mol NaOH

    （5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式________。

    （6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_______。

    ①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。

    （7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）试剂X的名称为________________；盛放该试剂的仪器的名称为_____________。

    （2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是__________________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

    （3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________。

    （4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供选的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）

    （5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_____________________________。

    （6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：

    Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；

    Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

    ①盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

    ②水样中ClO2的含量为____________g/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

    （2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

    （3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

    （4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

    D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

    （5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

    A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案