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    10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化剂氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的反应，如果反应在密闭容器中进行．下述一个说法中错误的是（　　）
    A．实际生产中鼓入过量的空气，是为了提高SO2的转化率
    B．即使在实际生产中鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量SO2
    C．此反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．使用催化剂是为了改变该化学反应的限度

    分析 该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析．

    解答 解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
    A、鼓入过量的空气，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，故A正确；
    B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以鼓入过量的空气，但此过程产生的炉气中仍含有少量SO2，故B正确；
    C、该反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
    D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，但不能改变化学反应的限度，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只含铁和氧两种元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤，得到沉淀的质量是原样品A质量的$\frac{50}{29}$，则下列说法正确的是（　　）
    A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列气体用向下排空气法收集的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4，5-三甲基己烷B．2，3 ___二甲基丁烷
    C．3，3，5，5-四甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有以下物质①KNO3溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是①④⑧⑨⑩（填序号，下同）；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是c．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
    （5）室温下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
    （7）测定某产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．②③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种．其中A瓶中的气体是黄绿色．D和A气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾．判断各为什么气体：ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某原电池总反应式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液
    C．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
    D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

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