[题目]下列关于物质的量的叙述.错误的是A.1mol Ne中含有6.02×1024个电子B.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个CC.1mol水中含有2mol氢原子和1 mol氧原子D.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于物质的量的叙述，错误的是

A.1mol Ne中含有6.02×1024个电子

B.0.012 kg12Ｃ中含有约6.02×1023个C

C.1mol水中含有2mol氢原子和1 mol氧原子

D.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

【答案】D

【解析】

A.氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子， A正确；

B. 0.012 kg 12Ｃ的物质的量为1mol,则含有约6.02×1023个C，B正确；

C. 一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；

D. 因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子,D错误；

答案选D。

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B.它是离子化合物

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是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。

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（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色

B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_____。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅱ

实验Ⅲ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅳ

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。

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(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
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(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。

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