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    将N2和H2置于2 L密闭容器中，反应2 min后，生成0.8 mol　NH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为

    [　　]

    A．

    0.05 mol·L－1·min－1

    B．

    0.1 mol·L－1·min－1

    C．

    0.2 mol·L－1·min－1

    D．

    0.4 mol·L－1·min－1

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
    丙烯→聚丙烯
     

    （3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
     
    ．
    （4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为
     
    ．
    （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a
     
     c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝            。（保留二位小数）

    （2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为                       。

    （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是      。

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________

    （5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。

    (2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。

    丙烯  → 聚丙烯

    ___________________________________________________ 

    (3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。

    (4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡

    2 A(g) +B (g) 3C (g)    K = 16求A转化为C的转化率为__________。

    (5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

    (6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将N2和H2置于2 L密闭容器中，反应2 min后，生成0.8 molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为


    1. A.
      0.05 mol·L-1·min-1
    2. B.
      0.1 mol·L-1·min-1
    3. C.
      0.2 mol·L-1·min-1
    4. D.
      0.4 mol·L-1·min-1

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