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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是

    A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

    B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol

    C．该反应中的氧化剂为KNO3

    D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据发生的化学方程式可知，在碰撞时安全气囊内产生大量的氮气，起到保护作用，正确；B、标准状况下2.24L的气体的物质的量是0.1mol，则该反应中消耗硝酸钾的物质的量是0.1/8mol，所以转移的电子的物质的量是0.1/8×5=0.5/8mol≠0.5mol，错误；C、该反应中只有硝酸钾中N元素的化合价降低，所以硝酸钾是氧化剂，正确；D、硝酸钾是氧化剂被还原，则NaN3是还原剂被氧化，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30:2=15：1，正确，答案选B。

    考点：考查对氧化还原反应的分析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

    由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）写出A中所含官能团名称: ，F→G 的反应类型是 。

    （2）写出B→C的化学方程式 。 （3）D的结构简式为 。

    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

    Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

    Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应

    （5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

    （6）已知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CH—CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且＝3

    B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA

    C．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NA

    D．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

    B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

    C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

    D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：

    X

    L层电子数是K层电子数的3倍

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

    （1）画出W原子结构示意图：_____ _______。

    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。

    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_______ _。

    （4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ _________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

    B．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA

    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

    B．HF的电子式：

    C．Cl－离子的结构示意图：

    D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

    B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

    D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）

    Ⅰ、回答下列问题

    1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2

    K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

    2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

    3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

    Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    （1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________

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