Question

13．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题．

周期          族	I	II	III	IV	V	VI	VII	O
二				C			F
三	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）金属性最强的元素是Na，最稳定的气态氢化物是HF（填化学式），适合制造半导体材料的元素是Si；
（2）表中所列第三周期的元素中，原子半径最小的是Cl，这些元素形成的简单离子中，离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式），能证明Al（OH）₃具有两性的实验是b（或bc、cd、bd）（填序号）；
a．向AlCl₃溶液中加入过量氨水          
b．将铝条放入NaOH溶液中
c．向Al（OH）₃浊液中滴入过量盐酸        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液
（4）举出能证明非金属性Cl＞S的实验事实（举一例即可）氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

Answer 1

分析 （1）同周期从左到右，金属性减弱，同主族从上到下，非金属性减弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；处于金属与非金属界线处的元素可用于制造半导体材料；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强（不是F，因为F无最高正价），则非金属性最强的为Cl，对应酸为高氯酸；氢氧化铝既能够与强酸反应，也能够与强碱溶液反应，证明氢氧化铝为两性氢氧化物，据此进行解答；
（4）氯气能够与硫化氢溶液反应生成硫单质，证明了非金属性Cl＞S．

解答 解：（1）同周期，从左到右，金属性减弱，同主族，从上到下，非金属性减弱，故金属性最强的为钠，非金属性最强的元素是氟元素；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，F元素的非金属性最强，故氟化氢最稳定；
Si元素位于金属与非金属的分界线处，可用于制造半导体材料，
故答案为：Na；HF；Si；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小；
电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故Al³⁺离子半径最小，
故答案为：Cl；Al³⁺；
（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价），其最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄；
a．向AlCl₃溶液中加入过量氨水，由于氨水为弱碱，无法证明氢氧化铝为两性氢氧化物；          
b．将铝条放入NaOH溶液中，反应实质为铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，证明了氢氧化铝为两性氢氧化物，故b正确；
c．向Al（OH）₃浊液中滴入过量盐酸，证明了氢氧化铝为碱性氢氧化物；        
d．向NaOH溶液中滴入少量AlCl₃溶液，证明了氢氧化铝为酸性氢氧化物；
根据以上分析可知，能够证明氢氧化铝为两性的为b（或bc、cd、bd），
故答案为：HClO₄；b（或bc、cd、bd）
（4）氢硫酸溶液中通入氯气，二者反应生成S单质，证明了非金属性Cl＞S，故答案为：氯气通入氢硫酸溶液中置换出硫．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．