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    12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
    A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A.12、8号元素分别是Mg、O元素，二者形成离子键，形成的离子化合物为MgO，故A错误；
    B.6、8号元素分别是C、O元素，二者形成共价键，可以形成CO、CO2两种化合物，故B错误；
    C.20、9号元素分别是Ca、F元素，二者形成离子键，形成的离子化合物为CaF2，故C正确；
    D.11、16号元素分别是K、S元素，二者形成离子键，形成的离子化合物为K2S，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
    A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
    （2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
    A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
    （3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
    A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
    （4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（　　）
    A．将气体通过澄清石灰水B．将气体通过氯水
    C．将气体通过KMnO4溶液D．将气体通过饱和KHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
    选项气体溶液现象 
    ANH3H2O含酚酞红色喷泉
    BCl2饱和食盐水无色喷泉
    CHClH2O含石蕊红色喷泉
    DSO2NaOH溶液无色喷泉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1
    B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6
    C．和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体
    D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是（　　）
    A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满．请回答下列问题：
    （1）写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是sp3，该分子的空间构型为三角锥．
    （3）P与Q的第一电离能的大小关系为N＞O．
    （4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是H2O与乙醇分子间形成氢键．
    （5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0.566nm，晶饱中P原子的配位数为8，计算该晶体的密度为2.27g/cm3．

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