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某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空:
(1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有                        
(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为                 。
(4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
            (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。
(5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为:                                            
(6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是         (填分子式);能用来冷冻物质的是        (填分子式)。
(1)量筒、烧杯、玻璃棒 (2分,缺一项得1分)
(2)甲处:碱石灰;(1分)乙处:无水氯化钙(1分)
(3)放热反应(1分);  4NH3+5O24NO+6H2O(1分)   
(4) 5:13(2分)
(5)4NO+3O2+2H2O→4HNO3(1分,或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO
或4NO2+O2+2H2O→4HNO3也给分);NH3+HNO3→NH4NO3(1分)
(6)NH3(1分);N2(1分)

试题分析:
(1)氨水的浓度为1:1.5,是体积比浓度,可以量取溶液体积混合得到,利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后,用玻璃棒搅拌得到配制的溶液;故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒;
(2)甲处是干燥氨气需要用碱石灰,防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管,乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙,不吸收后再后续装置会生成白烟;氨气不能用氯化钙干燥;甲处:碱石灰;乙处:无水氯化钙;故答案为:碱石灰,氯化钙;
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,反应是放热反应,发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为:4NH3+5O2==4NO+6H2O故答案为:放热反应;  4NH3+5O2==4NO+6H2O;
(4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,且溶液质量比反应前增加了7.48g为一氧化氮和二氧化氮 气体质量,消耗氢氧化钠物质的量=0.2L×1mol/L-0.1mol/L×0.2L=0.18mol;设NO物质的量为x,NO2物质的量为y,得到: x+y=0.18 ; 28x+46y=7.48,解得x=0.05mol,y=0.13mol,NO和NO2的物质的量之比=0.05:0.13=5:13;故答案为:5:13;
(5)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟,氨气被氧化生成一氧化氮,一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮,通入水中反应生成硝酸,硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒,冒白烟;反应的很幸福陈楚生为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3;NH3+HNO3=NH4NO3;故答案为:4NO+3O2+2H2O→4HNO3,或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO;或4NO2+O2+2H2O→4HNO3;NH3+HNO3→NH4NO3
(6)沸点低的易气化吸收热量,可以做制冷剂,冷冻物质沸点高的液化后可以做冷冻物质的物质,已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是氨气;能用来冷冻物质的是氮气;故答案为:NH3;N2
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:
______________________________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至    后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为           
(2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式                   
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:                  (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

如图1所示,某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

图 1                                    图 2
(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                       
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       
(2)小组同学提出了如下假设并设计实验探究:
Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,完成此实验还需要的仪器是       
测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
 
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是                                     
Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用,为验证此假设,取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸,那么最好是在其中一支试管中加入少量的           (填序号)。
A.硝酸铜晶体        B.硝酸铜溶液        C.硫酸铜晶体        D.硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应,发现现象基本相同。因此得出结论:Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量       生成,进而认为该物质对反应有催化作用,如图2所示,实验中丙同学从a处通入该物质后,发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论:这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(3)实验结束后,发现试管中溶液呈绿色,而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)                                                    

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在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B.氨和HNO3都是电解质
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为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解
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亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是(   )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
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C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
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常温下,在浓HNO3中溶解最快的金属是(  )
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下列块状单质在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是(     )
A.CB.AgC.PtD.Fe

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